TODAS LAS SUSTANCIAS INVOLUCRADAS EN ESTA REACCIÓN SON SOLUBLES EN AGUA EXCEPTO EL CLORURO DE PLATA. AgCl, QUE FORMA UN PRECOPIADO SÓLIDO EN EL FONDO DEL MATRAZ. SUPONGA QUE MEZCLAMOS UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE 9,45 G DE AgNO3 Y OTRA QUE CONTIENE 6,30 g DE CaCl2. ¿QUÉ MASA DE AgCl SE FORMA?

2 AgNO3 + CaCl2 => 2 AgCl + Ca(NO3)2 Moles de AgNO3 utilizados = masa/masa molar = 9,45/169,87 = 0,0

Resuelto TODAS LAS SUSTANCIAS INVOLUCRADAS EN ESTA REACCIÓN

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: TODAS LAS SUSTANCIAS INVOLUCRADAS EN ESTA REACCIÓN SON SOLUBLES EN AGUA EXCEPTO EL CLORURO DE PLATA. AgCl, QUE FORMA UN PRECOPIADO SÓLIDO EN EL FONDO DEL MATRAZ. SUPONGA QUE MEZCLAMOS UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE 9,45 G DE AgNO3 Y OTRA QUE CONTIENE 6,30 g DE CaCl2. ¿QUÉ MASA DE AgCl SE FORMA?
TODAS LAS SUSTANCIAS INVOLUCRADAS EN ESTA REACCIÓN SON SOLUBLES EN AGUA EXCEPTO EL CLORURO DE PLATA. AgCl, QUE FORMA UN PRECOPIADO SÓLIDO EN EL FONDO DEL MATRAZ. SUPONGA QUE MEZCLAMOS UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE 9,45 G DE AgNO3 Y OTRA QUE CONTIENE 6,30 g DE CaCl2. ¿QUÉ MASA DE AgCl SE FORMA?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
2 AgNO3 + CaCl2 => 2 AgCl + Ca(NO3)2 Moles de AgNO3 utilizados = masa/masa molar = 9,45/169,87 = 0,0…
Mira la respuesta completa