Pregunta: Tienes dos cilindros de gas rígidos. El cilindro de gas A tiene un volumen de 48,2 L y contiene N2(g) a 8,35 atm a 25 grados centígrados. El cilindro de gas B tiene un volumen de 22.0L y contiene He(g) a 25 grados centígrados. Cuando los dos cilindros están conectados con una válvula de volumen despreciable y los gases se mezclan, la presión en cada cilindro

Tienes dos cilindros de gas rígidos. El cilindro de gas A tiene un volumen de 48,2 L y contiene N2(g) a 8,35 atm a 25 grados centígrados. El cilindro de gas B tiene un volumen de 22.0L y contiene He(g) a 25 grados centígrados. Cuando los dos cilindros están conectados con una válvula de volumen despreciable y los gases se mezclan, la presión en cada cilindro se vuelve 8,71 atm (suponga que no hay reacción cuando se mezclan los gases)

1. ¿Cuántas moléculas de nitrógeno están presentes?

2. ¿Cuál es el número total de moles de N2(g) y He(g) presentes después de mezclar los gases?

3. ¿Cuál fue la presión inicial del cilindro B que contenía solo He(g)? (es decir, antes de conectar la válvula)

4. piensa en el He(g) antes y después de conectar los cilindros. Grafica la relación entre la presión y el volumen (sin números) para el He(g) que muestra este cambio y explica tu respuesta, asegurándote de abordar las variables P, V, n y T

Gracias. y te amo