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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Tienes 50 mL de una solución amortiguadora de ácido acético/acetato de sodio con un pH de 5,0 y le agregas 50 mL de agua destilada. ¿Cómo cambia el pH de la solución? El pKa del ácido acético es 4,76. Selecciona una: a. El pH disminuye. b. El pH aumenta. c. No hay cambios en el pH. ¿Cuáles de estas soluciones contienen sistemas tampón? Na2CO3 y NaHCO3 HClO
Tienes 50 mL de una solución amortiguadora de ácido acético/acetato de sodio con un pH de 5,0 y le agregas 50 mL de agua destilada. ¿Cómo cambia el pH de la solución? El pKa del ácido acético es 4,76. Selecciona una:
a. El pH disminuye.
b. El pH aumenta.
c. No hay cambios en el pH.
¿Cuáles de estas soluciones contienen sistemas tampón?
Na2CO3 y NaHCO3
HClO 4 y NaClO 4
Estás titulando 25,00 mL de ácido láctico 0,15 M ( HC3H5O3 , K a = 1,4 x 10-4 ) con hidróxido de sodio 0,15 M. Calcula el pH cuando hayas añadido 14,41 mL de hidróxido de sodio.
¿Qué indicador sería la mejor opción para indicar el punto final (cuando se ha añadido suficiente base para neutralizar todo el ácido desconocido) de esta titulación?
Seleccione una:
a.
Rojo de cronofenol ( pKa = 6,0)
b.
Amarillo de metilo ( pKa = 3,6)
do.
Carmín índigo ( pKa = 12,2)
d.
Timoltaleína ( pKa = 9,9)
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Solución: 1ª pregunta. Al diluir una solución tampón, su…
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