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  • Pregunta: Tienes 485,2 mg de un mineral que contiene Fe. Esta muestra se disuelve con un ácido. El tratamiento con el ácido hace que todo el Fe de la muestra se oxide a Fe2+, posteriormente Se añade amoniaco y un precipitado de Fe2O3. Se obtiene nH2O. El precipitado se filtra, lavado, secado y calcinado. La forma pesada Fe2O3 pesaba 245,7 mg. Calcula el

    Tienes 485,2 mg de un mineral que contiene Fe. Esta muestra se disuelve con un ácido.
    El tratamiento con el ácido hace que todo el Fe de la muestra se oxide a Fe2+, posteriormente
    Se añade amoniaco y un precipitado de Fe2O3. Se obtiene nH2O. El precipitado se filtra,
    lavado, secado y calcinado. La forma pesada Fe2O3 pesaba 245,7 mg. Calcula el
    porcentaje de Fe en la mezcla
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    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    The first part to solve this problem requires understanding that all the iron (Fe) in the mineral sample oxidized to form Fe2O3 after the acid treatment, and the total mass of the mineral sample is = 485.2 mg.

    Paso 1

    En el problema en cuestión se propone un tratamiento de muestra que se lleva a cabo con la finalidad...

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