¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Tiene dos compuestos gaseosos distintos hechos del elemento X y del elemento Y. Los porcentajes de masa son los siguientes: Compuesto I: 26,97% X, 73,03% Y Compuesto II: 59,63% X, 40,37% Y En sus estados naturales estándar, el elemento X y el elemento Y existen como gases. (¿Monatómico? ¿Diatómico? ¿Triatómico? Eso lo determina usted). Cuando reacciona el
Tiene dos compuestos gaseosos distintos hechos del elemento X y del elemento Y. Los porcentajes de masa son los siguientes:
Compuesto I: 26,97% X, 73,03% Y
Compuesto II: 59,63% X, 40,37% Y
En sus estados naturales estándar, el elemento X y el elemento Y existen como gases. (¿Monatómico? ¿Diatómico? ¿Triatómico? Eso lo determina usted). Cuando reacciona el "gas X" con el "gas Y" para fabricar los productos, obtiene los siguientes datos (todos a la misma presión y temperatura):
1 volumen de "gas X" + 2 volúmenes de "gas Y" → 2 volúmenes de compuesto I
2 volúmenes de "gas X" + 1 volumen de "gas Y" → 2 volúmenes de compuesto II
Suponga las fórmulas más simples posibles para los reactivos y productos en estas ecuaciones químicas. Luego determine las masas atómicas relativas del elemento X y del elemento Y.
Masa atómica Y =
Masa atómica X 1
- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
To solve this problem, you can use the concept of the Law of Multiple Proportions, which states that...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.