TiCl4(l)+2H2O(l)=TiO2(s)+-4HCl(g), si comienza con 14,0 ml de TiCl4 (d=1,73 ml), ¿qué masa de agua, en gramos, se requiere para completar la reacción?

masa de TiCl4 = dx volumen = 1,73 x 14,0 = 24,22 g masa molar de

Resuelto TiCl4(l)+2H2O(l)=TiO2(s)+-4HCl(g), si comienza con

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Pregunta: TiCl4(l)+2H2O(l)=TiO2(s)+-4HCl(g), si comienza con 14,0 ml de TiCl4 (d=1,73 ml), ¿qué masa de agua, en gramos, se requiere para completar la reacción?
TiCl4(l)+2H2O(l)=TiO2(s)+-4HCl(g), si comienza con 14,0 ml de TiCl4 (d=1,73 ml), ¿qué masa de agua, en gramos, se requiere para completar la reacción?
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Solución
masa de TiCl4 = dx volumen = 1,73 x 14,0 = 24,22 g masa molar de …
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