Pregunta: A temperaturas cercanas a los 800 °C, el vapor que pasa sobre el coque caliente (una forma de carbono obtenido del carbón) reacciona para formar una mezcla de gases que da como resultado un importante combustible industrial llamado gas de agua: C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) a) A 800 °C la constante de equilibrio de esta reacción es Kp = 14,1. ¿Cuáles son

A temperaturas cercanas a los 800 °C, el vapor que pasa sobre el coque caliente (una forma de carbono obtenido del carbón) reacciona para formar una mezcla de gases que da como resultado un importante combustible industrial llamado gas de agua:
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)
a) A 800 °C la constante de equilibrio de esta reacción es Kp = 14,1. ¿Cuáles son las presiones parciales de equilibrio de H2O, CO y H2 en la mezcla de equilibrio a esta temperatura si comenzamos con carbón sólido y 0,100 mol de H2O en un recipiente de 1,00 L? [SUGERENCIA: necesitará usar la ecuación de la ley de los gases ideales].
b) ¿Cuál es la cantidad mínima de carbono (en gramos) necesaria para alcanzar el equilibrio en estas condiciones? [SUGERENCIA: necesitará usar la presión parcial de equilibrio del vapor de la parte y la ecuación de la ley de los gases ideales.]