Pregunta: A temperatura ambiente, el azúcar es un sólido y el amoníaco es un gas. ¿Qué afirmación explica las diferencias en los estados de la materia de estos dos compuestos? El azúcar tiene fuerzas intermoleculares más fuertes que el amoníaco. El amoníaco tiene fuerzas intermoleculares más fuertes que el azúcar. El amoníaco tiene enlaces iónicos más fuertes que el

A temperatura ambiente, el azúcar es un sólido y el amoníaco es un gas. ¿Qué afirmación explica las diferencias en los estados de la materia de estos dos compuestos?

El azúcar tiene fuerzas intermoleculares más fuertes que el amoníaco.

El amoníaco tiene fuerzas intermoleculares más fuertes que el azúcar.

El amoníaco tiene enlaces iónicos más fuertes que el azúcar.

El azúcar tiene enlaces iónicos más fuertes que el amoníaco.

¿Qué sucede con la energía química en los enlaces del metano cuando el metano reacciona con el oxígeno y forma y ?

se transforma en neutrones
Se libera como calor.
Genera una corriente
Aumenta la masa del producto.

¿Cómo contribuyen los óxidos de azufre como el SO3 y los óxidos de nitrógeno como el NO2 a la lluvia ácida?

Reaccionan con las partículas del suelo para formar ácidos.
Reaccionan con el agua de lluvia para formar ácidos.
Se mezclan con el ozono para formar ácidos.
Son ácidos en estado gaseoso.

El agua es un líquido a temperatura ambiente (22ºC) mientras que el metano es un gas. ¿Qué explica mejor la diferencia en sus fases de la materia a temperatura ambiente?

La temperatura permanece constante aunque se agregue energía durante un cambio de fase de líquido a gas.
Los compuestos que tienen diferentes pesos moleculares tienden a tener diferentes temperaturas de cambio de fase.
Las fuerzas intermoleculares más fuertes requieren más energía para romperse.
La energía cinética de las partículas es mayor en los gases que en los líquidos.

Si se determina que las partículas de un sólido están dispuestas en un patrón repetitivo y las partículas de otro sólido están dispuestas al azar, ¿qué debe ser cierto acerca de los sólidos?

tienen el mismo peso

son mezclas diferentes
tienen las mismas densidades
son sustancias diferentes

Un estudiante coloca cubos de hielo a 0 °C en un vaso aislado con agua tibia. El hielo se derrite hasta que la temperatura del agua llega a 0°C. Queda algo de hielo flotando en el agua. ¿Qué afirmación explica mejor la transferencia de energía entre el agua y los cubos de hielo?

El agua en las moléculas se ralentiza y las moléculas en el hielo se aceleran.
Las moléculas de agua absorben energía de las moléculas de hielo.

Las moléculas en el agua absorben el frío del hielo.
Las moléculas en el agua se combinan con las moléculas en el hielo.

-A medida que el agua se enfría a una temperatura de cero grados centígrados y forma hielo, las moléculas de agua tienden a:

Expandir gradualmente

Fluir más al azar

Mover más lejos

Vibrar rápidamente

Un estudiante tiene dos muestras idénticas de metal sólido a 90°C. Con cuidado, coloca una de las muestras de metal en un vaso de precipitados con agua a 10 °C y la otra en un vaso de precipitados vacío (solo aire) a 10 °C. ¿Por qué la muestra de metal colocada en agua se enfriaría más rápido que la colocada en el aire?

El aire es un gas y los gases no conducen el calor.

El aire está hecho principalmente de nitrógeno, que es un elemento demasiado pesado para conducir el calor.

El agua tiene moléculas que se mueven más rápido que el aire, lo que permite una mayor transferencia de calor por conducción.

El agua tiene más moléculas por unidad de volumen que el aire, lo que permite una mayor transferencia de calor por conducción.