Pregunta: Temas: Cinética de la reacción de hipoclorito de sodio con un colorante, El principio de le chatelier, Equilibrio de ácidos y bases débiles, Solubilidad molar y efecto del ion común, Actividad de metales. Instrucciones; leer cuidadosamente todas las premisas antes marcar la correcta, 1) La cinética química es: a) El estudio de la rapidez de las reacciones y

Temas: Cinética de la reacción de hipoclorito de sodio con un colorante, El principio de le chatelier, Equilibrio de ácidos y bases débiles, Solubilidad molar y efecto del ion común, Actividad de metales. Instrucciones; leer cuidadosamente todas las premisas antes marcar la correcta, 1) La cinética química es: a) El estudio de la rapidez de las reacciones y los pasos a través de los cuales los reactivos pasan a productos. b) El estudio que explica el movimiento intenso que tienen las moléculas en su estado más simple. c) El proceso por el cual el profesor agita las soluciones, con el fin de acelerar una reacción. d) Ninguna de las anteriores. 2) El mecanismo de una reacción no puede describir los pasos que se requieren para que los reactivos pasen a productos. a) Cierto b) Falso 3) Para medir la concentración de la solución de NaOCl en relación con un colorante ¿se utilizó que instrumento? a) Tubo de ensayo b) Colorímetro c) Metro de pH d) Ninguna de las anteriores 4) La rapidez de una reacción describe cuán rápido ocurre un cambio químico. Este cambio depende de varios factores. a) La [M] de los reactivos b) ∆T c) Ausencia o presencia de un catalizador d) Todas las anteriores 5) ¿Cuál de las siguientes formulas se podrían utilizar para calcular la rapidez promedio? a) − (∆[𝑋]) + (∆[𝑀]) ∆𝑇 ∆𝑃 b) − ∆[𝑀] ∆𝑃 c) − ∆[𝑀] ∆𝑇 d) − ∆[𝑃] ∆𝑇 6) La rapidez de una reacción se puede medir, relacionando la velocidad a la que desaparecen nuestros reactivos o formando nuestros productos. a) Cierto b) Falso 7) Sia a) Se precipita el NH3 b) Se desplaza hacia la derecha el equilibrio c) Se desplaza hacia la izquierda el equilibrio d) Creamos otra composición química 8) Si un sistema está en equilibrio y su volumen se reduce la presión total del sistema: a) Aumenta b) Disminuye c) Se mantiene estable d) Depende de lo que diga el profesor 9) La ecuación de equilibrio para la siguiente reacción AgCl (s) ↔ Ag+(ac) + Cl-(ac) es: a) 𝐾𝑒𝑞 = [𝐴𝑔+][𝐶𝑙−] [𝐴𝑔𝐶𝑙] b) 𝐾𝑒𝑞 = 2[𝐴𝑔+][𝐶𝑙−] [𝐴𝑔𝐶𝑙] c) 𝐾𝑒𝑞 = [𝐴𝑔𝐶𝑙] [𝐴𝑔+][𝐶𝑙−] d) 𝐾𝑒𝑞 = [𝐴𝑔 +][𝐶𝑙−] 10) Escribe la ecuación de equilibrio para la siguiente reacción Ni(CO)4 (g) ↔ Ni (s) + 4 CO (g). la reacción en equilibrio: 3 H2 (g) + N2 (g) ↔ 2 NH3 (g) se le añade más NH3. ¿Qué pasaría? 11) Cual de las siguientes premisas es correcta: a) Keq≠Kp≠KM b) Keq>Kp>KM c) Keq=Kp>KM d) Keq>Kp=KM 12) Si a) Productos < Reactivos b) Productos > Reactivos c) Productos = Reactivos d) Las lágrimas pesan más que la sangre. 13) Identifica en la siguiente escala de pH las áreas acidas, básicas y neutrales. 14) El HCl es considerado: a) Acido débil b) Acido fuerte c) Acido neutro d) Ninguna de las anteriores la Keq >1 significa que. 15) Calcule el pH del producto de la siguiente mezcla 15mL de NaOH (0.1M) +10mL de HCl (0.1M), mostrar cálculos. a) 7.93 b) 9.48 c) 12.3 d) Ninguna de las anteriores 16) Calcular el pH esperado para la siguiente solución acida con una concentración molar de 0.0195M y un Ka=1.77x10-5. a) 3.45x10-7 b) 1.101x103 c) 3.238 d) No hay suficiente información para calcular el pH 17) Por qué no se debe agitar la solución de hidróxido de calcio antes de titular la misma con HCl 0.05M. Describa la razón en 5 oraciones y brinde un ejemplo (solubilidad molar) a) Describa la razón en 5 oraciones y brinde un ejemplo.xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx b) 0xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx xxx c) 0xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx xxx d) 0xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx xxx e) f) 18) El zinc es un metal que requiere una concentración alta de hidronio para poder realizar una oxidación. a) Cierto b) Falso 19) En las reacciones de los metales con iones de otros metales en solución, el metal más reactivo es aquel que no puede desplazar a otros metales en solución. a) Cierto b) Falso 20) Complete las siguientes reacciones de metales a) Mg+H2O→ b) Al+H2O→ c) Fe+ → d) Cu+ → e) Al (s) + Mg(NO3)2 (ac) → f) Al (s) + Zn(NO3)2 (ac) →