Pregunta: Tarea 2 Modelo de estructura atómica y capa de electrones 9 preguntas 1 punto cada una 1. Después del descubrimiento de los protones y los electrones, se notó que había una tendencia en la tabla periódica. El helio pesa ~4 y tiene el número atómico 2, el carbono pesa ~12 y tiene el número atómico 6. Los elementos más pesados pueden pesar más del doble del

Tarea 2 Modelo de estructura atómica y capa de electrones 9 preguntas 1 punto cada una 1. Después del descubrimiento de los protones y los electrones, se notó que había una tendencia en la tabla periódica. El helio pesa ~4 y tiene el número atómico 2, el carbono pesa ~12 y tiene el número atómico 6. Los elementos más pesados pueden pesar más del doble del número atómico (es decir, el oro: masa atómica = 197, número atómico = 79, mientras que la masa atómica del hidrógeno = 1, número atómico = 1.) ¿Cómo podemos explicar mejor esta desviación en la tendencia? A. Los electrones y los protones pesan por igual. El carbono tiene 6 electrones y 6 protones con una masa total de 12. Cuando el número atómico aumenta, los pesos de los protones y los electrones aumentan, lo que provoca un aumento de la masa atómica. B. Además de protones y electrones, también hay partículas subatómicas en los átomos. Estas partículas no tienen carga y actúan únicamente para aumentar el peso de los átomos. C. Los electrones y los protones pesan por igual. El carbono tiene 6 electrones y 6 protones con una masa total de 12. Los átomos más pesados deben tener otra partícula subatómica que se encargue de la mayor masa observada. D. Los electrones y los protones pesan por igual. El carbono tiene 6 electrones y 6 protones con una masa total de 12. A medida que los átomos se vuelven más grandes, es difícil pesarlos con precisión porque los científicos aún tienen que desarrollar las herramientas adecuadas para pesar átomos tan grandes. 2. Realizó un experimento de espectroscopia de rayos X y observó que la emisión del elemento desconocido A era de 21 × 1016 Hz y la emisión del elemento desconocido B de 71,5 × 1016 Hz. Se sabe que la frecuencia de los rayos X aumenta con el número atómico y se ajusta a la función cuadrática de Y=X2. Si el Desconocido A es Neón, ¿cuál es la identidad probable del elemento B? A. Desconocido B es Carbono. B. La B desconocida es argón C. La B desconocida es fluor D. La B desconocida es titanio 3. Para que la energía potencial, V, en la Ley de Coulomb sea un número negativo grande, ¿cuál de las siguientes opciones debería ser cierta? Donde una constante, r es el radio y qn son cargas puntuales. V=keq1q2r2 A. r es muy pequeña y ambas cargas deben tener signos opuestos B. r es muy pequeña y ambas cargas deben tener el mismo signo. C. r es muy grande y ambas cargas tienen signos opuestos. D. r es muy grande y ambas cargas deben ser del mismo signo. 4. Con base en la ley de Coulomb, cuando hay una fuerte fuerza de atracción entre dos partículas, ¿cuál de las siguientes podría decirse sobre la magnitud y el signo de la energía potencial? A. Un valor positivo pequeño B. Un valor negativo pequeño C. Un valor negativo grande D. Un valor positivo grande 2 5. ¿Cuál de los siguientes explica mejor la Ley Periódica y su aplicación a los Elementos? A. Los elementos forman grupos porque se forman en circunstancias similares y por lo tanto se comportan de manera similar en la naturaleza B. La Ley Periódica es consecuencia de la ley de proporciones múltiples descubierta por John Dalton en 1803 C. Los elementos del mismo grupo tienen propiedades físicas y químicas similares debido al hecho de que tienen estructuras electrónicas similares D. La ley periódica es una simple coincidencia de los nombres dados a los elementos, es decir, halógenos, metales alcalinos, gases nobles, etc. No tiene relación fundamental con las propiedades químicas o físicas de los elementos 6 ¿Cuál es la tendencia de la energía de ionización a medida que aumenta el número atómico? A. La energía de ionización se hace más pequeña a medida que aumenta el número atómico. B. La energía de ionización aumenta a medida que aumenta el número atómico. C. La energía de ionización del núcleo del elemento permanece igual pero para los electrones de valencia varía periódicamente. D. La energía de ionización aumenta de izquierda a derecha de los metales alcalinos a los gases nobles, pero disminuye al descender en fila. 7. Con base en la Ley de Coulomb V=keq1q2r, ¿cómo podemos hacer una comparación entre la energía de ionización del rubidio (Rb) y el criptón (Kr)? A. La energía de ionización de Rb es mayor que la de Kr, lo cual es consistente con el aumento de la carga. B. La energía de ionización de Kr es mayor que la de Rb, lo que requeriría que aumentara el tamaño. C. La energía de ionización de Kr es mayor que la de Rb, pero dado que tanto la carga como el radio son responsables de la energía de ionización, no se puede llegar a una conclusión segura sobre el tamaño. D. La energía de ionización de Rb es mayor que la de Kr, lo que requeriría que el tamaño disminuyera. 8. Acabas de encontrar un nuevo elemento en tu patio trasero, ¡día de suerte! No tiene otra forma de analizar sino observando sus energías de ionización. IE1 = 590 kJ/mol e IE2 = 1150 kJ/mol, ¡pero la tercera energía de ionización IE3 supera los 9000 kJ/mol! ¿En qué grupo de la tabla periódica es probable que se clasifique este nuevo elemento? A. Metales alcalinotérreos B. Gases nobles C. Metales alcalinos D. Halógenos 9. La diferencia en las energías de ionización del carbono es mayor entre la cuarta y la quinta ionización. ¿Por qué crees que es esto? A. Al carbono le gusta formar cuatro enlaces, por lo que cede cuatro electrones. B. La diferencia entre las energías de ionización cuarta y quinta es sustancialmente mayor.