Pregunta: Tabla 1Consumo de HCl en mL cuando se utilizó anaranjado de metilo como indicador: 6.9 mL Consumo de HCl en mL cuando se utiliza fenolftaleína como indicador: 0.53 mL Con base en esta información calcule: 1. La masa de Na2CO3 en la alícuota 2. La molaridad del HCl cuando emplea como indicador anaranjado de metilo 3. La molaridad del HCl cuando emplea

Tabla $1$Consumo de HCl en mL cuando se utiliz$ó$ anaranjado de metilo como indicador: $6\mathrm{.}9$ mL

Consumo de HCl en mL cuando se utiliza fenolftale$í$na como indicador: $0\mathrm{.}53$ mL

Con base en esta informaci$ó$n calcule:

$1.$ La masa de Na$2$CO$3$ en la al$í$cuota

$2.$ La molaridad del HCl cuando emplea como indicador anaranjado de metilo

$3.$ La molaridad del HCl cuando emplea como indicador fenolftale$í$na$.$ Valoraci$ó$n de la disoluci$ó$n de hidr$ó$xido de sodio. Volumen de la al$í$cuota de $Na2CO3$ para fenolftale$í$na $(mL)$

Tabla $2.$ Volumen de la al$í$cuota de $Na2CO3$ para naranja de metilo $(mL)$Valoraci$ó$n de la disoluci$ó$n de $á$cido clorh$í$drico

Anote los siguientes datos obtenidos durante la pr$á$ctica:

Cantidad pesada de Na$2$CO$3$: $0\mathrm{.}5311$g$.$

Por ciento de pureza del Na$2$CO$3$:$99\mathrm{.}5\%$ pero realmente no tenemos certeza de esto, a pesar de que el reactivo marca cierta pureza, al ser un reactivo utilizado por muchas personas que tal vez no tengan el conocimiento del manejo probablemente est$é$ contaminado.

Volumen en el que se disolvi$ó$ el Na$2$CO$3($s$)$: $50$ mL

Volumen de la al$í$cuota de Na$2$CO$3$ que se us$ó$ para titular el HCl: $10\mathrm{.}0$ mL