Pregunta: Tabla 1. Mediciones de potencial de celda Célula Ag-Cu (V) 0.307 0.302 0.305 Célula Cu-Fe (V) 0.691 0.685 0.681 Célula Cu-Zn (V) 1.013 0.989 0.966 Célula Ag-Fe (V) 1.018

Tabla 1. Mediciones de potencial de celda

Tabla 2. Potencial de celda para soluciones estándar Ag ⁺

Registrar el potencial de celda para la solución desconocida (V)= .504

1) Calcule la _celda estándar de Δℰ° y el valor teórico de _{la celda} de Δℰ para cada reacción utilizando la ecuación de Nernst, una tabla de potenciales de reducción estándar y las concentraciones reales de las soluciones utilizadas (0,10 M Ag ⁺ , 1,0 M Cu ²⁺ , 1,0 M Fe ²⁺ y 1,0 M Zn ²⁺ ).

LLENE LA TABLA DE DATOS A CONTINUACIÓN A PARTIR DE LOS DATOS EXPERIMENTALES ANTERIORES POR FAVOR!!

Tabla 3. _Celda de Δℰ medida estándar, teórica y promedio y porcentaje de error

b) Comparar los potenciales de celda teóricos y medidos. Comente las posibles fuentes de error en el experimento.

c) Para un par que inicialmente le dio una lectura de voltaje negativo, escriba la ecuación redox, identifique el ánodo y el cátodo y dé la dirección del flujo de electricidad en el circuito externo.