Pregunta: Suppose the rate expression for a reaction is: Rate=k[O2][NO]^2. Determine the value of the rate constant.

Para la reacción: $O_{2(g)}+2{\mathrm{NO}}_{(g)}\iff 2{\mathrm{NO}}_{2(g)}$ se obtiene experimentalmente la siguiente información: Suponga que la expresión de velocidad para una reacción es: Velocidad $=$ $\mathrm{k}\left[{\mathrm{O}}_2\right][\mathrm{NO}{]}^2$. Determine el valor de la constante de velocidad. Select one: $1721\mathrm{M}/\mathrm{s}$ 1721 1/Ms $1721{\mathrm{s}}^{-1}$ $17211/M^{2}s$