Pregunta: Suponga que se tiene una muestra de 12.2L que contiene 0.50 moles de gas oxígeno, O2, a una presión de 1atmy una temperatura de 25°C. Si todo este O2 se convierte en ozono, O3, a la misma temperatura y presión, ¿cuálserá el volumen del ozono formado?O2(g)→O3(g)La azida de sodio (NaN3) se usa en bolsas de aire en algunos automóviles. El impacto de

Suponga que se tiene una muestra de $12\mathrm{.}2L$ que contiene $0\mathrm{.}50$ moles de gas ox$í$geno$,O_2,$ a una presi$ó$n de $1$atm

y una temperatura de $25°C.$ Si todo este $O_2$ se convierte en ozono, $O_3,$ a la misma temperatura y presi$ó$n$,¿$cu$á$l

ser$á$ el volumen del ozono formado?

$O_{2(g)}\to O_{3(g)}$

La azida de sodio $(Na{N}_3)$ se usa en bolsas de aire en algunos autom$ó$viles$.$ El impacto de una colisi$ó$n

desencadena la descomposici$ó$n de la $Na{N}_3$ de la siguiente manera:

$Na{N}_{3(s)}\to N{a}_{(s)}+N_{2(g)}$

El nitr$ó$geno gaseoso producido infla r$á$pidamente la bolsa que se encuentran entre el conductor y el parabrisas.

Calcule el volumen de $N_2$ generado a $80°C$ y $823mmHg$ por la descomposici$ó$n de $60g$ de $Na{N}_3.$

Suponiendo que no hay cambios en la temperatura y presi$ó$n$,$ calcule el volumen de $O_2,$ el litros, necesario para

que se lleve a cabo la combusti$ó$n de $14\mathrm{.}9L$ de butano $($f$ó$rmula qu$í$mica del butano: $C_4{H}_{10}).$

$C_4{H}_{10(g)}+O_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}+H_2{O}_{(l)}$

La degradaci$ó$n de la glucosa se lleva a cabo mediante de la reacci$ó$n de combusti$ó$n:

$C_6{H}_{12}{O}_{6(s)}+O_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}+H_2{O}_{(l)}$

Calcule ele volumen de $C{O}_2$ producidos a $37°C$ y $1\mathrm{.}00$atm cuando se consumen $5\mathrm{.}6g$ de glucosa en la

reacci$ó$n$.$

El amoniaco puede fabricarse directamente a partir del nitr$ó$geno e hidrogeno gaseosos:

$N_{2(g)}+H_{2(g)}\to N{H}_{3(g)}$

Si se emplea $5L$ de hidrogeno. $¿$Qu$é$ volumen de amoniaco se producir$á,$ considerando que se mantiene a la

misma temperatura y presi$ó$n$?$

El metano, principal componente del gas natural, se utiliza para calentar y cocinar. El proceso de combusti$ó$n

es:

$C{H}_{4(g)}+O_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}+H_2{O}_{(l)}$

Si $15$ moles de $C{H}_4$ reaccionan. $¿$Cu$á$l es el volumen producido de $C{O}_2,$ en $m^3,$ a $23°C$ y $0\mathrm{.}985$atm $?$

En la fermentaci$ó$n del alcohol, la levadura convierte la glucosa en etanol y di$ó$xido de carbono:

$C_6{H}_{12}{O}_{6(s)}\to C_2{H}_{5}O{H}_{(l)}+C{O}_{2(g)}$

Si reaccionan $59\mathrm{.}7g$ de glucosa a una temperatura y presi$ó$n de $293K$ y $0\mathrm{.}984$atm, respectivamente. Calcule

el volumen de $C{O}_2$ en $L.$