Suponga que la reacción Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 se lleva a cabo comenzando con 153G de CA3(PO4)2 y 77G de H2SO4. Muestra todo tu trabajo.
1.) Identifique los reactivos limitantes y en exceso.
2.) ¿Cuánto exceso de reactivo queda?
3.) ¿Cuánto ácido fosfórico se producirá?
Muestra todo tu trabajo.

Question

Suponga que la reacción Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 se lleva a cabo comenzando con 153G de CA3(PO4)2 y 77G de H2SO4. Muestra todo tu trabajo.

1.) Identifique los reactivos limitantes y en exceso.

2.) ¿Cuánto exceso de reactivo queda?

3.) ¿Cuánto ácido fosfórico se producirá?

Muestra todo tu trabajo.

Accepted Answer

1) Masa molar of Ca3(PO4)2, MM = 3*MM(Ca) + 2*MM(P) + 8*MM(O) = 3*40,08 + 2*30,97 + 8*16,0 = 310,18 g/mol masa(Ca3(PO4)2)= 153.0 g usar: número de mol de Ca3(PO4)2, n = masa de Ca3(PO4)2/masa molar de Ca3(PO4)2 =(1,53*10^2g)/(3,102*10^2g/mol) = 0,493

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