Suponga que la energía de activación para cierta reacción es de 173 kJ/mol y que la reacción se inicia con concentraciones iniciales iguales de reactivos. ¿Cuántas veces más rápido ocurrirá la reacción a 40 grados centígrados que a 10 grados centígrados? ¡¡Gracias de antemano!! Calificaré muy alto!!

La reacción ocurrirá 8 veces más rápido a 40 grados centígrados. No necesitas la energía de activación para responder a est

Resuelto Suponga que la energía de activación para cierta

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Pregunta: Suponga que la energía de activación para cierta reacción es de 173 kJ/mol y que la reacción se inicia con concentraciones iniciales iguales de reactivos. ¿Cuántas veces más rápido ocurrirá la reacción a 40 grados centígrados que a 10 grados centígrados? ¡¡Gracias de antemano!! Calificaré muy alto!!
Suponga que la energía de activación para cierta reacción es de 173 kJ/mol y que la reacción se inicia con concentraciones iniciales iguales de reactivos. ¿Cuántas veces más rápido ocurrirá la reacción a 40 grados centígrados que a 10 grados centígrados?

¡¡Gracias de antemano!!

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Solución
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