Suponga que Daniel tiene una botella de 3.00 L que contiene una mezcla de O2, N2 y CO2 bajo una presión total de 5.40 atm. Sabe que la mezcla contiene 0,29 mol de N2 y que la presión parcial del CO2 es de 0,350 atm. Si la temperatura es de 273 K, ¿cuál es la presión parcial de O2?

Encuentre la presión parcial de N2 Dado: V = 3,0 litro

Resuelto Suponga que Daniel tiene una botella de 3.00 L que

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Suponga que Daniel tiene una botella de 3.00 L que contiene una mezcla de O2, N2 y CO2 bajo una presión total de 5.40 atm. Sabe que la mezcla contiene 0,29 mol de N2 y que la presión parcial del CO2 es de 0,350 atm. Si la temperatura es de 273 K, ¿cuál es la presión parcial de O2?
Suponga que Daniel tiene una botella de 3.00 L que contiene una mezcla de O2, N2 y CO2 bajo una presión total de 5.40 atm. Sabe que la mezcla contiene 0,29 mol de N2 y que la presión parcial del CO2 es de 0,350 atm. Si la temperatura es de 273 K, ¿cuál es la presión parcial de O2?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Encuentre la presión parcial de N2 Dado: V = 3,0 litro…
Mira la respuesta completa