SrF 2 (s) ⇄ Sr 2+ (aq) + 2F - (aq) K sp = 2,0 x 10 -10 Se mezclan 25,0 ml de Sr(NO 3 ) 2 0,160 M con 75,0 ml de NaF 0,013 M. Se forma un precipitado de SrF 2 . ¿Cuál es [F - ] en equilibrio?

Paso 1: Calcule los moles iniciales de iones Sr2+ y F-. Moles de Sr2+ = (0,160 mol/L) (0,025 L) = 0,004 mol Moles de F- = (0,013 mol/L) (0,075 L) = 0,000975 mol Paso 2: Determinar el reactivo limitante.

Resuelto SrF 2 (s) ⇄ Sr 2+ (aq) + 2F - (aq) K sp = 2,0 x 10

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Pregunta: SrF 2 (s) ⇄ Sr 2+ (aq) + 2F - (aq) K sp = 2,0 x 10 -10 Se mezclan 25,0 ml de Sr(NO 3 ) 2 0,160 M con 75,0 ml de NaF 0,013 M. Se forma un precipitado de SrF 2 . ¿Cuál es [F - ] en equilibrio?
SrF ₂ (s) ⇄ Sr ²⁺ (aq) + 2F ^- (aq) K _sp = 2,0 x 10 ^-10

Se mezclan 25,0 ml de Sr(NO ₃ ) ₂ 0,160 M con 75,0 ml de NaF 0,013 M. Se forma un precipitado de SrF ₂ . ¿Cuál es [F ^- ] en equilibrio?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Paso 1: Calcule los moles iniciales de iones $Sr_{2}^{+}$ y $F - \cdot$

$Moles de Sr_{2}^{+} = (0,160 mol / L) (0,025 L) = 0,004 mol Moles de F^{-} = (0,013 mol / L) (0,075 L) = 0,000 975 mol$

Paso 2: Determinar el reactivo limitante.
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Pregunta: SrF 2 (s) ⇄ Sr 2+ (aq) + 2F - (aq) K sp = 2,0 x 10 -10 Se mezclan 25,0 ml de Sr(NO 3 ) 2 0,160 M con 75,0 ml de NaF 0,013 M. Se forma un precipitado de SrF 2 . ¿Cuál es [F - ] en equilibrio?

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