a) Solución de HNO 3 con un [H 3 O + ] = 2.0 X10 –5 M pH = b) Calcular el pH de las siguientes soluciones de ácidos de cadena dada la concentración de iones hidronio. También dé el nombre del ácido. Una solución de HBr con un [H 3 O + ] = 3,45 X10 –8 M pH = c) Solución de HNO 3 con un [H 3 O + ] = 2.0 X10 –5 M pH =

a) Dado: [H3O+] = 2*10^-5 M usar: pH = -log [H3O+] = -l

Resuelto a) Solución de HNO 3 con un [H 3 O + ] = 2.0 X10 –5 M

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Pregunta: a) Solución de HNO 3 con un [H 3 O + ] = 2.0 X10 –5 M pH = b) Calcular el pH de las siguientes soluciones de ácidos de cadena dada la concentración de iones hidronio. También dé el nombre del ácido. Una solución de HBr con un [H 3 O + ] = 3,45 X10 –8 M pH = c) Solución de HNO 3 con un [H 3 O + ] = 2.0 X10 –5 M pH =
a) Solución de HNO ₃ con un [H ₃ O ⁺ ] = 2.0 X10 ^–5 M pH =
b) Calcular el pH de las siguientes soluciones de ácidos de cadena dada la concentración de iones hidronio. También dé el nombre del ácido. Una solución de HBr con un [H ₃ O ⁺ ] = 3,45 X10 ^–8 M pH =
c) Solución de HNO ₃ con un [H ₃ O ⁺ ] = 2.0 X10 ^–5 M pH =
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a) Dado: [H3O+] = 2*10^-5 M usar: pH = -log [H3O+] = -l…
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