Pregunta: Solución de ferrocianuro de potasio 0,035 M. Calcular la cantidad de trihidrato de ferrocianuro de potasio [K4Fe(CN)6•3H2O] necesaria para preparar 250 ml de solución 0,035 M. El almacén debe proporcionar K4Fe(CN)6•3H2O que sea lo más puro posible necesario para preparar 250 ml de solución 0,035 M. Pesar aproximadamente la cantidad calculada en un vaso de

Solución de ferrocianuro de potasio 0,035 M. Calcular la cantidad de trihidrato de ferrocianuro de potasio [K4Fe(CN)6•3H2O] necesaria para preparar 250 ml de solución 0,035 M. El almacén debe proporcionar K4Fe(CN)6•3H2O que sea lo más puro posible necesario para preparar 250 ml de solución 0,035 M. Pesar aproximadamente la cantidad calculada en un vaso de precipitados al menos al 0,001 g más cercano. Transferirla usando un embudo a un matraz volumétrico de 250 ml. Enjuagar el vaso de precipitados con agua desionizada y agregarla al embudo. Repetir el proceso de lavado hasta que todos los sólidos en el vaso de precipitados y el embudo se hayan lavado en el matraz volumétrico. Agregar agua hasta que el bulbo esté aproximadamente 2/3 lleno y agitar hasta que los sólidos se disuelvan por completo. Agregar agua hasta la marca usando un gotero a medida que se acerca a la marca. Tapar, invertir, agitar y repetir varias veces. Calcular la concentración de K4Fe(CN)6 con el número apropiado de cifras significativas.