Paste
Copy
Cut
Options

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

  • Pregunta: Sobre la acidez y basicidad de las soluciones acuosas, son válidas las siguientes relaciones, excepto: [H + ][ - OH] = 1.0 X 10 -14 =K W y K a XK b = 1.0 X 10 -14 para un ácido débil y su base conjugada: pK a + pK b =pK W Si pOH< 7,

    Sobre la acidez y basicidad de las soluciones acuosas, son válidas las siguientes relaciones, excepto:

    [H + ][ - OH] = 1.0 X 10 -14 =K W y K a XK b = 1.0 X 10 -14

    para un ácido débil y su base conjugada: pK a + pK b =pK W

    Si pOH< 7, entonces [H + ] < [ - OH]; mas basico

    para una base débil: ↑K b , ↓ pK b , más básica, más [ - OH]

    Si pH < 7, entonces [H + ] < [ - OH]; más ácido

  • Chegg Logo
    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Respuesta : 1) Verdadero/Válido [H+] [OH-] = 1,0 x 10 -14 = K w y K a x K b = 1,0 x 10 -14 2) Verdader…

    Mira la respuesta completa
    answer image blur