Pregunta: Si un HA ácido tiene un valor de Ka de 1.5x10^-5, ¿cuál será el valor de la constante de equilibrio para la siguiente reacción? HA(aq) + OH-(aq)----> A-(aq) + H2O(l). ¿Esta reacción será favorecida por los reactivos o por los productos? ¿Qué le dice esto acerca de la "integridad" de las reacciones de titulación utilizadas en este laboratorio? Sugerencia:

Si un HA ácido tiene un valor de Ka de 1.5x10^-5, ¿cuál será el valor de la constante de equilibrio para la siguiente reacción? HA(aq) + OH-(aq)----> A-(aq) + H2O(l). ¿Esta reacción será favorecida por los reactivos o por los productos? ¿Qué le dice esto acerca de la "integridad" de las reacciones de titulación utilizadas en este laboratorio?

Sugerencia: debe usar Rxns 1 y 3 y Eqs 1 y 3 del material de fondo.

HA(aq) + H2O(l)---> A-(aq) + H3O+(aq) (Rxn 1)

Ka= [A-][H3O+]/[HA] (Ecuación 1)

H2O(l) + H2O(l)---> H3O+(ac) + OH-(ac) (Rxn 3)

Kw= [H3O+][OH-] (Ecuación 3)