Si toda la energía de quemar 345,0 g de propano (ΔΔ H peine,C3H8 = –2220 kJ/mol) se usa para calentar agua, ¿cuántos litros de agua se pueden calentar de 20,0 °C a 100,0 °C? (Suponga que la densidad del agua es de 1,00 g/mL)

moles de propano = 345/44,1 = 7,823 mol Calor total liberado

Resuelto Si toda la energía de quemar 345,0 g de propano (ΔΔ H

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Pregunta: Si toda la energía de quemar 345,0 g de propano (ΔΔ H peine,C3H8 = –2220 kJ/mol) se usa para calentar agua, ¿cuántos litros de agua se pueden calentar de 20,0 °C a 100,0 °C? (Suponga que la densidad del agua es de 1,00 g/mL)
Si toda la energía de quemar 345,0 g de propano (ΔΔ H peine,C3H8 = –2220 kJ/mol) se usa para calentar agua, ¿cuántos litros de agua se pueden calentar de 20,0 °C a 100,0 °C? (Suponga que la densidad del agua es de 1,00 g/mL)
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Solución
moles de propano = 345/44,1 = 7,823 mol Calor total liberado…
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