Si se va a preparar 1,0 litro de solución de 0,010 M en Mg(NO3)2 y 0,10 M en amoníaco acuoso, ¿cuántos moles de NH4Cl se necesitan para evitar la precipitación de hidróxido de magnesio (desprecie el cambio de volumen debido a la adición de NH4Cl )? El producto de solubilidad del Mg(OH)2 es 1,5

¡NH3, amoníaco, es una base! pOH = pKb + log ([NH4+] / [NH3]) pH = 9 pOH = 14 – 9 = 5 pKb = -1 * registro (1

Resuelto Si se va a preparar 1,0 litro de solución de 0,010 M

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Si se va a preparar 1,0 litro de solución de 0,010 M en Mg(NO3)2 y 0,10 M en amoníaco acuoso, ¿cuántos moles de NH4Cl se necesitan para evitar la precipitación de hidróxido de magnesio (desprecie el cambio de volumen debido a la adición de NH4Cl )? El producto de solubilidad del Mg(OH)2 es 1,5
Si se va a preparar 1,0 litro de solución de 0,010 M en Mg(NO3)2 y 0,10 M en amoníaco acuoso, ¿cuántos moles de NH4Cl se necesitan para evitar la precipitación de hidróxido de magnesio (desprecie el cambio de volumen debido a la adición de NH4Cl )? El producto de solubilidad del Mg(OH)2 es 1,5
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Determine that ammonia, , is a base and identify the relationship between and with the equation .
¡NH3, amoníaco, es una base! pOH = pKb + log ([NH4+] / [NH3]) pH = 9 pOH = 14 – 9 = 5 pKb = -1 * registro (1…
Mira la respuesta completa