Si se queman 1,785 g de etanol (CH_33CH_22OH) en un calorímetro de volumen constante provocando un aumento de temperatura de 4,32^{\circ}∘C, entonces ¿cuál es el calor molar de combustión? en unidades de kJ/mol de etanol? (La capacidad calorífica del calorímetro es 9,49 kJ/^{\circ}∘C.) No incluya unidades.

Si se queman 1,785 g de etanol (CH_33CH_22OH) en

Pregunta: Si se queman 1,785 g de etanol (CH_33CH_22OH) en un calorímetro de volumen constante provocando un aumento de temperatura de 4,32^{\circ}∘C, entonces ¿cuál es el calor molar de combustión? en unidades de kJ/mol de etanol? (La capacidad calorífica del calorímetro es 9,49 kJ/^{\circ}∘C.) No incluya unidades.
Si se queman 1,785 g de etanol (CH_33CH_22OH) en un calorímetro de volumen constante provocando un aumento de temperatura de 4,32^{\circ}∘C, entonces ¿cuál es el calor molar de combustión? en unidades de kJ/mol de etanol? (La capacidad calorífica del calorímetro es 9,49 kJ/^{\circ}∘C.) No incluya unidades.
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