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  • Pregunta: Si se mezclan 15.5 mL de 0.100 M NaCl, 13.5 mL de 0.100 M CaCl₂ y 13.5 mL 0.100 M Na₂SO4. ¿cuál será la molaridad del ión de cloruro en la solución resultante? "Asuma que los volúmenes son aditivos. a. 0.100 M b. 1.00e-4 M c. 0.0682 M. d. 0.147 M e. 0.300


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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Correct answer is option A) 0.100 M  . . .       Explanation:  Let's first determine the moles of NaCl and CaCl2 present as these two contains chloride ions. We will use the formula: Number of moles = (given molarity x volume in L)  For NaCl :  Molar…

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Texto de la transcripción de la imagen:
Si se mezclan 15.5 mL de 0.100 M NaCl, 13.5 mL de 0.100 M CaCl₂ y 13.5 mL 0.100 M Na₂SO4. ¿cuál será la molaridad del ión de cloruro en la solución resultante? "Asuma que los volúmenes son aditivos. a. 0.100 M b. 1.00e-4 M c. 0.0682 M. d. 0.147 M e. 0.300