Si se coloca 1,00 mol de argón en un recipiente de 0,500 L a 29,0 ∘C, ¿cuál es la diferencia entre la presión ideal (según la predicción de la ley de los gases ideales) y la presión real (según la predicción de la ecuación de van der Waals)? Para argón, a =1,345(L2⋅atm)/mol2 yb =0,03219L/mol.

Se debe tener en cuenta los dos ecuaciones: gases reales y gases ideales recordando que la presión s...

Resuelto Si se coloca 1,00 mol de argón en un recipiente de

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Pregunta: Si se coloca 1,00 mol de argón en un recipiente de 0,500 L a 29,0 ∘C, ¿cuál es la diferencia entre la presión ideal (según la predicción de la ley de los gases ideales) y la presión real (según la predicción de la ecuación de van der Waals)? Para argón, a =1,345(L2⋅atm)/mol2 yb =0,03219L/mol.
Si se coloca 1,00 mol de argón en un recipiente de 0,500 L a 29,0 ∘C, ¿cuál es la diferencia entre la presión ideal (según la predicción de la ley de los gases ideales) y la presión real (según la predicción de la ecuación de van der Waals)?
Para argón, a =1,345(L2⋅atm)/mol2 yb =0,03219L/mol.
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Se debe tener en cuenta los dos ecuaciones: gases reales y gases ideales recordando que la presión s...
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