Si la tasa de descomposición del amoniaco a 1150K es 2,10x10-6 M/s, ¿cuál es la tasa de producción de nitrógeno e hidrógeno? 2NH3(g) ----> N2(g) + 3H2(g)

Iniciamos escribiendo la reacción química: 2NH_3(g) -> N_2(g) + 3H_2(g) Verificamos que la reacción esté balanceada contando los á...

Resuelto Si la tasa de descomposición del amoniaco a 1150K es

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Pregunta: Si la tasa de descomposición del amoniaco a 1150K es 2,10x10-6 M/s, ¿cuál es la tasa de producción de nitrógeno e hidrógeno? 2NH3(g) ----> N2(g) + 3H2(g)
Si la tasa de descomposición del amoniaco a 1150K es 2,10x10-6 M/s, ¿cuál es la tasa de producción de nitrógeno e hidrógeno? 2NH3(g) ----> N2(g) + 3H2(g)
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Iniciamos escribiendo la reacción química:

$2 NH_{3} (g) ⟶ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$

Verificamos que la reacción esté balanceada contando los á...
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