Si la entropía estándar del agua líquida a 298,15 K es 69,96 J/K mol, calcule la entropía del vapor de agua en su estado estándar (es decir, un gas ideal a 298,15 K y 1 bar). La presión de vapor del agua es de 3166 Pa a 298,15 K y su entalpía de vaporización es de 2,436 KJ/g. El vapor de agua se comporta como un gas ideal. (Necesitará datos de tablas de

Calculamos la entropía del proceso 1-2 De manera que esta se calcula como: DeltaS_1=(h_v)/T

Resuelto Si la entropía estándar del agua líquida a 298,15 K

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Pregunta: Si la entropía estándar del agua líquida a 298,15 K es 69,96 J/K mol, calcule la entropía del vapor de agua en su estado estándar (es decir, un gas ideal a 298,15 K y 1 bar). La presión de vapor del agua es de 3166 Pa a 298,15 K y su entalpía de vaporización es de 2,436 KJ/g. El vapor de agua se comporta como un gas ideal. (Necesitará datos de tablas de
Si la entropía estándar del agua líquida a 298,15 K es 69,96 J/K mol, calcule la entropía del vapor de agua en su estado estándar (es decir, un gas ideal a 298,15 K y 1 bar). La presión de vapor del agua es de 3166 Pa a 298,15 K y su entalpía de vaporización es de 2,436 KJ/g. El vapor de agua se comporta como un gas ideal. (Necesitará datos de tablas de vapor).
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1

Explanation:
Calculamos la entropía del proceso 1-2
De manera que esta se calcula como:
$Δ S_{1} = \frac{h_{v}}{T}$
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