Si la combustión de 41,0 g de C4H10 produce 105 g de CO2. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción? (Suponga que hay exceso de oxígeno.)

La ecuación balanceada es 2 C 4 H 10 + 13 O 2 ------> 8 CO 2 + 10 H 2 O Número de moles de C4H10 = 41,0 g / 58,12 g/mol = 0,7

Resuelto Si la combustión de 41,0 g de C4H10 produce 105 g de

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Pregunta: Si la combustión de 41,0 g de C4H10 produce 105 g de CO2. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción? (Suponga que hay exceso de oxígeno.)
Si la combustión de 41,0 g de C4H10 produce 105 g de CO2. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción? (Suponga que hay exceso de oxígeno.)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La ecuación balanceada es 2 C 4 H 10 + 13 O 2 ------> 8 CO 2 + 10 H 2 O Número de moles de C4H10 = 41,0 g / 58,12 g/mol = 0,7…
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