si el pK a del HCOOH es 3,74 y el pH de una solución de HCOOH/HCOONa es 3,11, ¿cuál de las siguientes opciones es verdadera? No es posible hacer un tampón de este pH a partir de HCOOH y HCOONa. [HCOOH] < [HCOONa]

Resuelto si el pK a del HCOOH es 3,74 y el pH de una solución

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Pregunta: si el pK a del HCOOH es 3,74 y el pH de una solución de HCOOH/HCOONa es 3,11, ¿cuál de las siguientes opciones es verdadera? No es posible hacer un tampón de este pH a partir de HCOOH y HCOONa. [HCOOH] < [HCOONa]
si el pK _a del HCOOH es 3,74 y el pH de una solución de HCOOH/HCOONa es 3,11, ¿cuál de las siguientes opciones es verdadera?
No es posible hacer un tampón de este pH a partir de HCOOH y HCOONa.
[HCOOH] < [HCOONa]
[HCOOH] > [HCOONa]
[HCOOH] < < [HCOONa]
[HCOOH] = [HCOONa]
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
pH = pKa + log [NaCHO2]/[HCHO2…
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