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  • Pregunta: Si el pH plasmático es 7,4 y la concentración plasmática de HCO 3 - es 15 mM, ¿cuál es la concentración plasmática de H 2 CO 3 ? ¿Cuál es la concentración plasmática de CO 2 (disuelto) ? Si la actividad metabólica cambia la concentración de CO 2 (disuelto) a 3 mM y [HCO 3 - ] permanece en 15 mM, ¿cuál es el pH del plasma? Muestra todos tus cálculos. A 37 °C,

    Si el pH plasmático es 7,4 y la concentración plasmática de HCO 3 - es 15 mM, ¿cuál es la concentración plasmática de H 2 CO 3 ? ¿Cuál es la concentración plasmática de CO 2 (disuelto) ? Si la actividad metabólica cambia la concentración de CO 2 (disuelto) a 3 mM y [HCO 3 - ] permanece en 15 mM, ¿cuál es el pH del plasma? Muestra todos tus cálculos. A 37 °C, el pKa del ácido carbónico (H 2 CO 3 ) es 3,57. La constante de equilibrio para la hidratación del CO 2 es 3 x10 -3

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    PARTE 1 Según la ecuación de Henderson-Hasselbalch , pH= pKa + log([base conjugada]/[ácido débil]) Dado, pH=7.4, pKa=3.57, concentración de base conjugada (aquí HCO 3 - )= 15 mM, ácido débil= H 2 CO 3 Poniendo el valor en la ecuación obtenemos, 7.4= …

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