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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Si 25.00 mL de una solución de H2SO4 0.50 M se utilizó para titular con 15.0 mL de una solución de KOH. ¿Cuál es la molaridad de KOH? 2. Un mecánico de auto derramo 100.0 mL de H2SO4 de 8.0 M. ¿Cuántos mL de 5.50 M de NaHCO3 son necesarios para neutralizar la solución de ácido derramado? 3. Calcula la masa molar de un ácido
- Si 25.00 mL de una solución de H2SO4 0.50 M se utilizó para titular con 15.0 mL de una solución de KOH. ¿Cuál es la molaridad de KOH?
2. Un mecánico de auto derramo 100.0 mL de H2SO4 de 8.0 M. ¿Cuántos
mL de 5.50 M de NaHCO3 son necesarios para neutralizar la solución de
ácido derramado?
3. Calcula la masa molar de un ácido desconocido, HA, si una muestra de 10.52 g se neutralizo con 25.68 mL de NaOH 20.00 M.
- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
1) Molarity of
= 0.50 mol/L ( M = mol/L)DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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