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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Si a 100.0 mL de un amortiguador que es 0.055 M NH3 (1.8 x 10-5) y 0.045 M NH4Cl se le añaden 3.00 mL de solución 1.00 M NaOH, ¿cuál sería el pH luego de mezclar? O a. 13.75 O b. 3.99 O c. 10.01 O d. 5.50 O e. 8.50
Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Texto de la transcripción de la imagen:
Si a 100.0 mL de un amortiguador que es 0.055 M NH3 (1.8 x 10-5) y 0.045 M NH4Cl se le añaden 3.00 mL de solución 1.00 M NaOH, ¿cuál sería el pH luego de mezclar? O a. 13.75 O b. 3.99 O c. 10.01 O d. 5.50 O e. 8.50
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