Si a 1.000 L de una disolución de AgNO3 0.0010 M se añade Na2S hasta que la concentración del ión sulfuro sea 0.010 M. ¿Cuál será la concentración final de iones Ag+? Datos: Kps Ag2S = 6.00 x 10elevado a menos 50

Introducción: En este problema tenemos un litro de disolución de AgNO3 0.0010 M y se añade Na2S hasta que la c...

Resuelto Si a 1.000 L de una disolución de AgNO3 0.0010 M se

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Si a 1.000 L de una disolución de AgNO3 0.0010 M se añade Na2S hasta que la concentración del ión sulfuro sea 0.010 M. ¿Cuál será la concentración final de iones Ag+? Datos: Kps Ag2S = 6.00 x 10elevado a menos 50
Si a $1.000$ L de una disoluci $ó$ n de AgNO $3 0.0010$ M se a $ñ$ ade Na $2$ S hasta que la concentraci $ó$ n del i $ó$ n sulfuro sea $0.010$ M $. ¿$ Cu $á$ l ser $á$ la concentraci $ó$ n final de iones Ag $+ ?$ Datos: Kps Ag $2$ S $= 6.00$ x $10$ elevado a menos $50$
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Introducción:

En este problema tenemos un litro de disolución de $AgNO_{3}$ 0.0010 M y se añade $Na_{2} S$ hasta que la c...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Paso 3
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta