Según la siguiente reacción, ¿cuânto calor se

Pregunta: Según la siguiente reacción, ¿cuânto calor se necesita para descomponer 55.0 kg de F3O4. La masa According to the following reaction, how much heat is required to decompose 55.0 kg of Fe3O4 ? The molar mass of Fe3O4 is 231.55 gimol. Fe3O4( s)→3Fe(s)+2O2( g) ΔHrxn=+1118 kJ 3.44×104 kJ 1.10×106 kJ 1.12×103 kJ 2.66×105 kJ 2.38×102 kJ

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Según la siguiente reacción, ¿cuânto calor se necesita para descomponer $55.0 kg$ de $F_{3} O_{4}$ . La masa According to the following reaction, how much heat is required to decompose $55.0 kg$ of $Fe_{3} O_{4}$ ? The molar mass of $Fe_{3} O_{4}$ is 231.55 gimol. $Fe_{3} O_{4} (s) \to 3 Fe_{(s)} + 2 O_{2} (g)$ $Δ H_{rxn} = + 1118 kJ$ $3.44 \times 1 0^{4} kJ$ $1.10 \times 1 0^{6} kJ$ $1.12 \times 1 0^{3} kJ$ $2.66 \times 1 0^{5} kJ$ $2.38 \times 1 0^{2} kJ$

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Según la siguiente reacción, ¿cuânto calor se necesita para descomponer

55.0 kg

F_{3} O_{4}

. La masa According to the following reaction, how much heat is required to decompose

55.0 kg

Fe_{3} O_{4}

? The molar mass of

Fe_{3} O_{4}

is 231.55 gimol.

Fe_{3} O_{4} (s) \to 3 Fe_{(s)} + 2 O_{2} (g)

Δ H_{rxn} = + 1118 kJ

3.44 \times 1 0^{4} kJ

1.10 \times 1 0^{6} kJ

1.12 \times 1 0^{3} kJ

2.66 \times 1 0^{5} kJ

2.38 \times 1 0^{2} kJ

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