Se usaron ácido fórmico (Ka = 1,7 x 10^-4) y formiato de sodio para preparar un tampón solución de pH 4.0. La concentración del ácido fórmico no disociado en esta solución amortiguadora fue de 0,80 mol/L. En estas condiciones, ¿cuál es la concentración molar del ion formiato? Por favor sea detallado y correcto

Ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([HCOO-]/[H

Resuelto Se usaron ácido fórmico (Ka = 1,7 x 10^-4) y formiato

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Pregunta: Se usaron ácido fórmico (Ka = 1,7 x 10^-4) y formiato de sodio para preparar un tampón solución de pH 4.0. La concentración del ácido fórmico no disociado en esta solución amortiguadora fue de 0,80 mol/L. En estas condiciones, ¿cuál es la concentración molar del ion formiato? Por favor sea detallado y correcto
Se usaron ácido fórmico (Ka = 1,7 x 10^-4) y formiato de sodio para preparar un tampón solución de pH 4.0. La concentración del ácido fórmico no disociado en esta solución amortiguadora fue de 0,80 mol/L.

En estas condiciones, ¿cuál es la concentración molar del ion formiato?

Por favor sea detallado y correcto
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Solución
Ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([HCOO-]/[H…
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