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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Se tratan 325 ml de solución de CaCl2 0,100 M con solución de AgNO3 0,150 M hasta que se completa la precipitación. a. Escriba una ecuación iónica neta balanceada para la reacción que ocurre. b. ¿Cuántos moles de precipitado se forman? C. ¿Qué volumen de solución de AgNO3 se requiere? d. ¿Cuál es la concentración de ion Ca2+ en la solución final?
Se tratan 325 ml de solución de CaCl2 0,100 M con solución de AgNO3 0,150 M hasta que se completa la precipitación.
a. Escriba una ecuación iónica neta balanceada para la reacción que ocurre.
b. ¿Cuántos moles de precipitado se forman?
C. ¿Qué volumen de solución de AgNO3 se requiere?
d. ¿Cuál es la concentración de ion Ca2+ en la solución final?
Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaIntroducción:
Para la resolución de este ejercicio se debe identificar el precipitado de la reacción,...
Paso 2
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaPaso 5DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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