Pregunta: Se trató una muestra de 100 ml de agua de manantial para convertir el hierro presente en Fe2+. la adición de 25 ml de K2Cr2O7 0,002107 M dio como resultado la reacción ...... 6Fe2+ + Cr2O7 2- + 14H+ -> 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O ..... el exceso de K2Cr2O7 se valoró por retroceso con 7,47 ml de una solución de Fe2+ 0,00979. calcular las ppm de hierro en la muestra.

Se trató una muestra de 100 ml de agua de manantial para convertir el hierro presente en Fe2+. la adición de 25 ml de K2Cr2O7 0,002107 M dio como resultado la reacción
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6Fe2+ + Cr2O7 2- + 14H+ -> 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O
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el exceso de K2Cr2O7 se valoró por retroceso con 7,47 ml de una solución de Fe2+ 0,00979. calcular las ppm de hierro en la muestra. (Por favor, muestra el funcionamiento completo. Gracias)