Pregunta: Se tiene una disolución acuosa con 3800 ppm de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) y tiene una densidad de 1.07gmL Calcule:a. Molaridad de tiosulfato de sodiob. Molaridad de iones sodioc. Molaridad de iones tiosulfatod. Molalidad de tiosulfato de sodioe. %(mV) del solutof. Fracción mol tiosulfato de sodiog. %(mm) del solutoh. Fracción mol del disolvente

Se tiene una disoluci$ó$n acuosa con $3800$ ppm de tiosulfato de sodio $(N{a}_2{S}_2{O}_3)$ y tiene una densidad de $1\mathrm{.}07\frac{g}{m}L$ Calcule:

a$.$ Molaridad de tiosulfato de sodio

b$.$ Molaridad de iones sodio

c$.$ Molaridad de iones tiosulfato

d$.$ Molalidad de tiosulfato de sodio

e$.\%(\frac{m}{V})$ del soluto

f$.$ Fracci$ó$n mol tiosulfato de sodio

g$.\%(\frac{m}{m})$ del soluto

h$.$ Fracci$ó$n mol del disolvente