Pregunta: Se te dan los siguientes datos: H 2 (g) ----> 2H (g) ΔH o = 436,4 kJ/mol Br 2 (g) ----> 2Br (g) ΔH o = 192,5 kJ/ mol H 2 (g) + Br 2 (g) ---> 2HBr (g) ΔH o = -72,4 kJ/ mol Calcular ΔH o para la reacción H (g) + Br (g) ----> HBr (g) Sugerencia/estrategia: se nos pide que calculemos el cambio de entalpía para la formación de HBr (g). Podemos usar Las de

Se te dan los siguientes datos:

H ₂ (g) ----> 2H (g) ΔH ^o = 436,4 kJ/mol

Br ₂ (g) ----> 2Br (g) ΔH ^o = 192,5 kJ/ mol

H ₂ (g) + Br ₂ (g) ---> 2HBr (g) ΔH ^o = -72,4 kJ/ mol

Calcular ΔH ^o para la reacción

H (g) + Br (g) ----> HBr (g)

Sugerencia/estrategia: se nos pide que calculemos el cambio de entalpía para la formación de HBr (g). Podemos usar Las de Hess para reorganizar las ecuaciones según sea necesario para que se puedan sumar para obtener la ecuación deseada. ¿Qué se debe hacer con cada ecuación para producir la ecuación deseada? Seleccione todas las que correspondan.

A. Invierta la primera y la segunda ecuación y los signos de ΔH ^o .

B. Multiplique cada ecuación y ΔH ^o por 2.

C. Multiplique cada ecuación y ΔH ^o por 1/2.

D. Invierta la primera y la tercera ecuación y los signos de ΔH ^o .