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  • Pregunta: Se recogieron los siguientes datos para la reacción entre el hidrógeno y el óxido nítrico a 700 C: 2H2 (g)+2NO(g) -> 2H2O (g)+ N2 (g) 1 0.010 0.025 2.4x10

    Se recogieron los siguientes datos para la reacción entre el hidrógeno y el óxido nítrico a 700 C:

    2H2 (g)+2NO(g) -> 2H2O (g)+ N2 (g)

    Experimento [H 2 ]/M [NO]/M tasa inicial/M*s -1
    1 0.010 0.025 2.4x10 -6
    2 0.0050 0.025 1.2x10 -6
    3 0.010 0.0125 0.60x10 -6

    a) ¿Cuál es la ley de velocidad de la reacción?

    b) Calcular la constante de velocidad de la reacción.

    c) Estudios más cuidadosos si la reacción muestra que la ley de velocidad en una amplia gama de concentraciones de reactivos debe ser:

    tasa= (k 1 [NO] 2 [H 2 ])/(1+k 2 [H 2 ])

    ¿Qué sucede con la ley de velocidad a concentraciones de hidrógeno muy altas y muy bajas?

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    ¿Cuál es la ley de velocidad de la reacción? Cuando se compararon los experimentos 1 y 3: Concentración de Hidrógeno mantenida constante Concentración de óxido nítrico reducida a la mitad. Esto afectó a la velocidad de reacción para disminuir en 4 ve…

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