Se recogió una muestra de oxígeno sobre agua a 25 grados centígrados y 0,894 atm. Si el volumen total de la muestra fue de 2.361 L, ¿cuántos moles de O2 se recolectaron? Recuerde que cuando está recolectando un gas que está en contacto con el agua, habrá vapor de agua presente. La presión de vapor del agua a 25 grados centígrados es de 23,8 mm Hg.

1 atm = 760 mm Hg Por tanto, 0,894 atm = 679,44 mm Hg presión de vapor

Resuelto Se recogió una muestra de oxígeno sobre agua a 25

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Pregunta: Se recogió una muestra de oxígeno sobre agua a 25 grados centígrados y 0,894 atm. Si el volumen total de la muestra fue de 2.361 L, ¿cuántos moles de O2 se recolectaron? Recuerde que cuando está recolectando un gas que está en contacto con el agua, habrá vapor de agua presente. La presión de vapor del agua a 25 grados centígrados es de 23,8 mm Hg.
Se recogió una muestra de oxígeno sobre agua a 25 grados centígrados y 0,894 atm. Si el volumen total de la muestra fue de 2.361 L, ¿cuántos moles de O2 se recolectaron? Recuerde que cuando está recolectando un gas que está en contacto con el agua, habrá vapor de agua presente. La presión de vapor del agua a 25 grados centígrados es de 23,8 mm Hg.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
1 atm = 760 mm Hg Por tanto, 0,894 atm = 679,44 mm Hg presión de vapor …
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