Pregunta: Se realiza un experimento en el que se disuelven 13,9 g de NaOH sólido en 250,0 g de agua en un calorímetro de taza de café. La disolución no es una reacción química, sino un proceso químico: NaOH( s ) → Na + ( ac ) + OH - ( ac ) Se puede suponer que la mezcla tiene la misma capacidad calorífica específica que el agua líquida (4,18 J g -1 ºC -1 ). ¿Cuál es

Se realiza un experimento en el que se disuelven 13,9 g de NaOH sólido en 250,0 g de agua en un calorímetro de taza de café. La disolución no es una reacción química, sino un proceso químico:

NaOH( s ) → Na ⁺ ( ac ) + OH ^- ( ac )

Se puede suponer que la mezcla tiene la misma capacidad calorífica específica que el agua líquida (4,18 J g ^-1 ºC ^-1 ).

¿Cuál es la masa del entorno donde se mide la temperatura en el experimento?

a,) 13,9 gramos

segundo) 250,0 g

c.) 263,9 gramos

2.

La temperatura inicial del contenido de la taza es 23.0°C y la temperatura final es 37.0°C. ¿Cuál es la cantidad total de calor intercambiado en el experimento de Q1? Utilice la convención de signos adecuada para indicar si el proceso fue endotérmico o exotérmico.

a,)+15,4 kJ

b.)-15,4 kJ

c.)+0,814 kJ

d.)-0,814 kJ

3.

Si la cantidad de NaOH en el experimento de Q1 fuera diferente, ¿la respuesta a la última pregunta (Q2) sería igual o diferente?

4

Para el experimento de Q1 con 13,9 g de NaOH, se liberaron 15,44 kJ de calor cuando se disolvió en 250,0 ml de agua. ¿Cuál es el calor de disolución por mol de NaOH? Incluye signo y reporta tu respuesta en notación estándar hasta el lugar de las décimas. No incluye las unidades.

ΔH _disolución = ? kJ/mol

5

Si la cantidad de NaOH en el experimento de Q1 fuera diferente, ¿tu respuesta (en kJ/mol) a la última pregunta (Q4) sería igual o diferente?