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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Se quema azufre (2,56 g) en una bomba calorimétrica con exceso de O2(g). La temperatura aumenta de 21,25 °C a 26,72 °C. La bomba tiene una capacidad calorífica de 923 J/K y el calorímetro contiene 815 g de agua. Calcule el calor desprendido, por mol de SO2 formado, en el curso de la reacción: S8(s) + 8 O2(g) --> 8 SO2(g) La respuesta está en kJ. A 301.2 B
Se quema azufre (2,56 g) en una bomba calorimétrica con exceso de O2(g). La temperatura aumenta de 21,25 °C a 26,72 °C. La bomba tiene una capacidad calorífica de 923 J/K y el calorímetro contiene 815 g de agua.
Calcule el calor desprendido, por mol de SO2 formado, en el curso de la reacción:
S8(s) + 8 O2(g) --> 8 SO2(g)
La respuesta está en kJ.
A 301.2
B 3410
C 296.3
D 145.1
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To get started solving the problem, determine the temperature change () by subtracting the initial temperature (21.25 °C) from the final temperature (26.72 °C).
Q = Ccal*delta T + m(agua)*C(agua)*delta T = 923*(26,72 - 21,25) + 815*4,184*(26,72-21,25) = 5048,81 …
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