Pregunta: Se produce una reacción entre iones cloruro y permanganato en una solución ácida, como se muestra a continuación: 5 Cl−(ac) + 2 MnO4−(ac) + 11 H+(ac) → 2 Mn2+(ac) + 5 HClO(ac) + 3 H2O(l) ¿Qué elemento sufre un cambio de estado de oxidación correspondiente a una pérdida de dos electrones? La respuesta es cloro (Cl). Esta fue la explicación de la respuesta

Se produce una reacción entre iones cloruro y permanganato en una solución ácida, como se muestra a continuación:

5 Cl−(ac) + 2 MnO4−(ac) + 11 H+(ac) → 2 Mn2+(ac) + 5 HClO(ac) + 3 H2O(l)

¿Qué elemento sufre un cambio de estado de oxidación correspondiente a una pérdida de dos electrones?

La respuesta es cloro (Cl). Esta fue la explicación de la respuesta correcta: "Para la ecuación de reacción dada en esta pregunta, los números de oxidación evaluados muestran que el estado de oxidación del cloro aumenta de -1 a +1, lo que demuestra que el cloro pierde dos electrones cargados negativamente y se oxida. " Pero todavía no entiendo por qué es cloro. Veo claramente que el Mn se reduce y gana electrones, quizás estoy cansado y no lo veo con claridad. Pero que alguien me aclare este problema. Gracias