Pregunta: Se prepara una solución mezclando 3,62 g de un electrolito desconocido con 285,0 g de cloroformo. (Suponga que el factor de van't Hoff es 1). El punto de congelación de la solución es -64,2 o C. (El punto de congelación normal para el cloroformo es -63,5 o C). El valor de K f para el cloroformo es -4,68 o C/m. Coincide con la siguiente información Grupo de

Se prepara una solución mezclando 3,62 g de un electrolito desconocido con 285,0 g de cloroformo. (Suponga que el factor de van't Hoff es 1). El punto de congelación de la solución es -64,2 ^o C. (El punto de congelación normal para el cloroformo es -63,5 ^o C). El valor de K _f para el cloroformo es -4,68 ^o C/m.

Coincide con la siguiente información

Grupo de opciones de respuesta

Sustancia disoluta

[Elegir] -4,68 C -0,7 C Electrolito desconocido + cloroformo Electrolito desconocido 0,7 C cloroformo

Solvente

[Elegir] -4,68 C -0,7 C Electrolito desconocido + cloroformo Electrolito desconocido 0,7 C cloroformo

Solución

[Elegir] -4,68 C -0,7 C Electrolito desconocido + cloroformo Electrolito desconocido 0,7 C cloroformo

Depresión del punto de congelación, ΔTf

Calcular la molalidad ( m )

Grupo de opciones de respuesta

molalidad (m)

Encuentra la masa molar de la incógnita.

[Sugerencia: primero calcule los moles de soluto usando el valor de la molalidad y luego calcule la masa molar de la incógnita (soluto)]

Las unidades son g/mol, solo escriba el valor numérico.