Se prepara una solución mezclando 0,10 L de cloruro de sodio 0,12 M con 0,23 L de una solución de MgCl2 0,19 M. ¿Qué volumen de una solución de nitrato de plata 0,20 M se requiere para precipitar todo el ion Cl- en la solución como AgCl?

V = 0,10 L M = 0,12 NaCl V2 = 0,23 litros M = 0,19 MgCl2 V3 = ? AgNO3 recibir todos los iones Cl- Debemos ir al equilibrio Ag+(ac) + Cl-(ac) AgCl(s) Kps = [Ag+][C

Resuelto Se prepara una solución mezclando 0,10 L de cloruro

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Pregunta: Se prepara una solución mezclando 0,10 L de cloruro de sodio 0,12 M con 0,23 L de una solución de MgCl2 0,19 M. ¿Qué volumen de una solución de nitrato de plata 0,20 M se requiere para precipitar todo el ion Cl- en la solución como AgCl?
Se prepara una solución mezclando 0,10 L de cloruro de sodio 0,12 M con 0,23 L de una solución de MgCl2 0,19 M. ¿Qué volumen de una solución de nitrato de plata 0,20 M se requiere para precipitar todo el ion Cl- en la solución como AgCl?
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Solución
V = 0,10 L M = 0,12 NaCl V2 = 0,23 litros M = 0,19 MgCl2 V3 = ? AgNO3 recibir todos los iones Cl- Debemos ir al equilibrio Ag+(ac) + Cl-(ac) <---> AgCl(s) Kps = [Ag+][C…
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Pregunta: Se prepara una solución mezclando 0,10 L de cloruro de sodio 0,12 M con 0,23 L de una solución de MgCl2 0,19 M. ¿Qué volumen de una solución de nitrato de plata 0,20 M se requiere para precipitar todo el ion Cl- en la solución como AgCl?

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