Se prepara una solución equilibrando los dos sólidos sulfato de plomo (Ksp = 1,8 × 10-8) y cromato de plomo (Ksp = 1,8 × 10-14) con agua. ¿Cuáles son las concentraciones de los tres iones en el equilibrio, si queda algo de cada uno de los sólidos? [Pb2+] = _____M [SO42-] = _____M [CrO42-] = ______M

PbCrO4(s) = Pb+2 (ac) + CrO4-2 (ac) Concentración inicial 0 0 Equilibrio co

Resuelto Se prepara una solución equilibrando los dos sólidos

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Pregunta: Se prepara una solución equilibrando los dos sólidos sulfato de plomo (Ksp = 1,8 × 10-8) y cromato de plomo (Ksp = 1,8 × 10-14) con agua. ¿Cuáles son las concentraciones de los tres iones en el equilibrio, si queda algo de cada uno de los sólidos? [Pb2+] = _____M [SO42-] = _____M [CrO42-] = ______M
Se prepara una solución equilibrando los dos sólidos sulfato de plomo (Ksp = 1,8 × 10-8) y cromato de plomo (Ksp = 1,8 × 10-14) con agua. ¿Cuáles son las concentraciones de los tres iones en el equilibrio, si queda algo de cada uno de los sólidos?
[Pb2+] = _____M
[SO42-] = _____M
[CrO42-] = ______M
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
PbCrO4(s) = Pb+2 (ac) + CrO4-2 (ac) Concentración inicial 0 0 Equilibrio co…
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