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  • Pregunta: Se prepara una solución de hidróxido de estroncio disolviendo 10,40 g de Sr(OH)2 en agua para obtener 47,00 ml de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución? Exprese su respuesta con cuatro cifras significativas e incluya las unidades apropiadas. Enviar

    Se prepara una solución de hidróxido de estroncio disolviendo 10,40 g de Sr(OH)2 en agua para obtener 47,00 ml de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

    Exprese su respuesta con cuatro cifras significativas e incluya las unidades apropiadas.

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    Parte B

    Luego, la solución de hidróxido de estroncio preparada en la parte (a) se usa para valorar una solución de ácido nítrico de concentración desconocida. Escriba una ecuación química balanceada para representar la reacción entre el hidróxido de estroncio y las soluciones de ácido nítrico.

    Expresa tu respuesta como una ecuación química. Identifica todas las fases en tu respuesta.

    Parte C

    Si se necesitaron 23,9 mL de la solución de hidróxido de estroncio para neutralizar una alícuota de 31,5 mL de la solución de ácido nítrico, ¿cuál es la concentración (molaridad) del ácido?

    Exprese su respuesta con tres cifras significativas e incluya las unidades apropiadas.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    First, calculate the number of moles of by dividing its mass by its molar mass, using the formula: .

    m = 10,4 g de Sr(OH)2 MW = 121,63 mol = masa/MW = 10,4/121,63 = 0,08550 mol de Sr(OH)2 V = 47 ml = 47/…

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